Πόσο υδροξείδιο του νατρίου πρέπει να προστεθεί οξύ σχηματίζει ένα ουδέτερο διάλυμα;
* Η ταυτότητα και η συγκέντρωση του οξέος: Τα διαφορετικά οξέα έχουν διαφορετικά πλεονεκτήματα και απαιτούν διαφορετικές ποσότητες ΝαΟΗ για εξουδετέρωση.
* Ο όγκος του διαλύματος οξέος: Πρέπει να γνωρίζετε πόσο οξύ ασχολείστε για να υπολογίσετε την απαιτούμενη ποσότητα NaOH.
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε το πρόβλημα:
1. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση του οξέος: Αυτό συνήθως δίνεται σε μονάδες όπως moles ανά λίτρο (m) ή γραμμάρια ανά λίτρο (G/L).
2. Προσδιορίστε τον όγκο του οξέος διαλύματος: Αυτό θα είναι σε λίτρα (L) ή χιλιοστόλιτρα (ML).
3. Πολλαπλασιάστε τη συγκέντρωση του οξέος με τον όγκο του διαλύματος.
4. Χρησιμοποιήστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσετε την στοιχειομετρική αναλογία: Αυτό σας λέει τον αριθμό των γραμμομορίων του NaOH που απαιτείται για να εξουδετερώσετε ένα γραμμομόριο του οξέος. Για παράδειγμα, η αντίδραση μεταξύ HCl και NaOH είναι:
`` `
HCl + NaOH → NaCl + H₂o
`` `
Σε αυτή την περίπτωση, ένα mole του HCl αντιδρά με ένα mole του NaOH.
5. Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του οξέος με την στοιχειομετρική αναλογία από την ισορροπημένη εξίσωση.
6. Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του ΝαΟΗ (40 g/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομοχεία NaOH σε γραμμάρια.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 50 ml διάλυμα 0,1 Μ HCl.
1. Συγκέντρωση οξέος: 0,1 m
2. όγκος οξέος: 50 mL =0,05 L
3. moles οξέος: 0,1 m * 0,05 L =0,005 moles HCl
4. Στομετρική αναλογία: 1 mole hcl:1 mole naoh
5. moles του NaOH: 0.005 moles hcl * (1 mole naoh / 1 mole hcl) =0.005 moles naOH
6. γραμμάρια NaOH: 0.005 moles naOH * 40 g/mol =0.2 g naOH
Επομένως, θα πρέπει να προσθέσετε 0.2 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου Για να εξουδετερωθεί 50 ml διαλύματος 0,1 Μ HCl.
Σημαντική σημείωση: Προσθέστε πάντα τη βάση (NAOH) αργά στο οξύ, με συνεχή ανάδευση, για να αποφύγετε μια ταχεία αντίδραση και πιθανή συσσώρευση θερμότητας.
