Πόσα ιόντα χλωριούχου υπάρχουν σε 65,5 ml διαλύματος 0,210 Μ ALCL3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του alcl3:

* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* Λίτια λύσης: Μετατρέψτε 65,5 ml σε λίτρα διαιρώντας κατά 1000:65,5 mL / 1000 ml / L =0,0655 L

* moles του alcl3: (0,210 m) * (0,0655 L) =0,013755 moles alcl3

2. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια ιόντων χλωριδίου:

* alcl3 διαχωρίζεται σε 1 ιόν al3 ⁺ ion και 3 ιόντων cl⁻.

* moles του cl⁻: (0,013755 moles alcl3) * (3 moles cl⁻ / 1 mole alcl3) =0,041265 moles cl⁻

3. Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων χλωριούχου:

* αριθμός Avogadro: 6.022 x 10 ² ιόντα/mole

* Αριθμός ιόντων CL⁻: (0.041265 moles cl⁻) * (6.022 x 10 ° @ ions/mole) = 2.48 x 10² Χλωριούχου ιόντων

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 2,48 x 10² χλωριούχα ιόντα που υπάρχουν σε 65,5 ml διαλύματος 0,210 Μ alcl3.