Όταν τα μη μέταλλα αντιδρούν με άλλα άτομα των μη μεταλλικών;
* Μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικά ομόλογα Μορφή όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο.
Εδώ συμβαίνει αυτό:
* Μη μέταλλα γενικά προσπαθούν να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων Τους επιτρέπει να επιτύχουν αυτή τη σταθερότητα χωρίς να μεταφέρουν εντελώς ηλεκτρόνια όπως σε ιοντικούς δεσμούς.
Παραδείγματα μη μεταλλικών που αντιδρούν για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς:
* οξυγόνο και υδρογόνο σχηματίζουν νερό (h₂o)
* άνθρακα και οξυγόνο σχηματίζουν διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* αζώτου και υδρογόνου σχηματίζουν αμμωνία (NH₃)
* χλώριο και φθοριοειδές σχηματίζουν μονοφθορίδη χλωρίου (CLF)
Βασικά σημεία:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι μονό, διπλό ή τριπλό Ανάλογα με το πόσα ηλεκτρόνια μοιράζονται.
* Τα προκύπτοντα μόρια είναι συνήθως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου , με χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας Λόγω της έλλειψης ηλεκτρονίων ελεύθερης μετακίνησης.
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα, μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, οδηγώντας στη δημιουργία μορίων με μοναδικές ιδιότητες.
