Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και του μορίου;

Εδώ είναι η διάσπαση της διαφοράς μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός μορίου υδρογόνου:

Άτομα υδρογόνου

* Δομή: Ένα μόνο πρωτόνιο (θετικά φορτισμένο) στον πυρήνα και ένα μόνο ηλεκτρόνιο (αρνητικά φορτισμένο) που περιστρέφεται γύρω από τον πυρήνα.

* σύμβολο: H

* κατάσταση: Δεν είναι σταθερό από μόνη της στη φύση. εξαιρετικά αντιδραστική.

* Ιδιότητες: Εξαιρετικά μικρό, εξαιρετικά αντιδραστικό, σχηματίζει ομόλογα εύκολα με άλλα άτομα.

Υδρογόνο μόριο

* Δομή: Δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται χημικά μαζί.

* σύμβολο: Ετ

* κατάσταση: Σταθερό και φυσικά στην ατμόσφαιρα.

* Ιδιότητες: (Δύο άτομα ανά μόριο), άχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο.

Βασικές διαφορές:

* Αριθμός ατόμων: Ένα άτομο υδρογόνου είναι ένα μόνο άτομο, ενώ ένα μόριο υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα.

* σταθερότητα: Ένα άτομο υδρογόνου είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και ασταθές, ενώ ένα μόριο υδρογόνου είναι σταθερό και υπάρχει φυσικά.

* Χημική σύνδεση: Τα άτομα υδρογόνου δεν συνδέονται χημικά σε ένα άτομο, ενώ τα άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο συνδέονται μεταξύ τους.

Σκεφτείτε το έτσι:

* Ένα άτομο είναι σαν ένα τούβλο LEGO. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την κατασκευή κάτι μεγαλύτερο, αλλά δεν είναι πολύ λειτουργικό από μόνο του.

* Ένα μόριο είναι σαν μια δομή LEGO. Είναι χτισμένο από πολλαπλά τούβλα (άτομα) που συνδέονται μεταξύ τους, καθιστώντας το πιο σταθερό και ικανό να εκτελεί συγκεκριμένες λειτουργίες.