Υπολογίστε τον αριθμό των moles οξυγόνο που θα διαλυθεί σε 45 L νερό στους 20C εάν η μερική πίεση είναι 0,21 atm Henrys σταθερά για 0,0013 mol atm;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων οξυγόνου που θα διαλυθεί:

Κατανόηση του νόμου του Henry

Ο νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Μαθηματικά:

* c =kp

Οπου:

* C είναι η συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου (σε mol/l)

* k είναι ο νόμος του Henry Constant (σε mol/(l · atm))

* p είναι η μερική πίεση του αερίου (σε ATM)

Υπολογισμοί

1. Εφαρμόστε το νόμο του Henry:

* Έχουμε τη μερική πίεση του οξυγόνου (p =0,21 atm) και τη σταθερά του Henry (k =0,0013 mol/(L · atm)).

* Αντικαταστήστε αυτές τις αξίες στην εξίσωση του νόμου του Henry για να βρείτε τη συγκέντρωση (c):

* C =(0.0013 mol/(L · atm)) * (0.21 atm) =0.000273 mol/l

2.

* Γνωρίζουμε τη συγκέντρωση οξυγόνου στο νερό (C =0,000273 mol/L) και τον όγκο του νερού (45 L).

* Για να βρείτε τα συνολικά γραμμομοχεία διαλυμένου οξυγόνου, πολλαπλασιάστε τη συγκέντρωση με τον όγκο:

* Moles οξυγόνου =(0.000273 mol/l) * (45 L) = 0.012285 moles

Επομένως, περίπου 0,012285 γραμμομονείς οξυγόνου θα διαλυθούν σε 45 λίτρα νερού στους 20 ° C με μερική πίεση 0,21 atm