Μια ένωση αερίου είναι 78,14 τοις εκατό βόριο και 21,86 υδρογόνο στα 27C 74,3 ml της άσκησης πίεσης 1,12 atm εάν η μάζα ήταν 0,0934 g τι μοριακή της φόρμουλα;
1. Βρείτε τον εμπειρικό τύπο:
* Υποθέστε ένα δείγμα 100 g: Αυτό κάνει τα ποσοστά απευθείας σε γραμμάρια.
* Μετατροπή γραμμάρια σε moles:
* Moles of Boron (B):78,14 g / 10,81 g / mol (μοριακή μάζα Β) =7,23 mol
* Moles υδρογόνου (Η):21,86 g / 1,01 g / mol (μοριακή μάζα Η) =21,64 mol
* Βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου του αριθμού: Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole από το μικρότερο (7,23 mol):
* Β:7.23 mol / 7.23 mol =1
* Η:21.64 mol / 7.23 mol ≈ 3
* Εμπειρική φόρμουλα: Bh₃
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα:
* Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου (PV =NRT):
* P =1,12 atm
* V =74,3 ml =0,0743 L
* R =0.0821 Lτοπληρωμένη/(mol .K)
* T =27 ° C + 273.15 =300.15 k
* Επίλυση για n (αριθμός moles):
* n =(PV) / (RT) =(1,12 atm * 0,0743 L) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅k) * 300,15 K) ≈ 0,0034 mol
* Υπολογίστε τη μοριακή μάζα:
* Μοριακή μάζα =μάζα / moles =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol
3. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:
* Βρείτε την αναλογία της μοριακής μάζας προς την εμπειρική μάζα τύπου:
* Εμπειρική μάζα τύπου BH₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol
* Αναλογία =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2
* Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με την αναλογία:
* Μοριακός τύπος:(bh₃) ₂ = b₂h₆
Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης αερίου είναι B₂H₆
