Πόσες γραμμομορείς θειικών ιόντων υπάρχουν σε διάλυμα 0,20 λίτρων 0,030 μοριακού θειούχου αλουμινίου και οξυγόνου;
Κατανόηση του προβλήματος
* σουλφίδιο αλουμινίου: Ο τύπος για το σουλφίδιο αλουμινίου είναι al₂s₃. Αυτό σημαίνει ότι κάθε μονάδα τύπου περιέχει 3 ιόντα σουλφιδίου (S2⁻).
* Μοριακή: Ένα γραμμομοριακό διάλυμα 0,030 σημαίνει ότι υπάρχουν 0,030 γραμμομόρια θειούχου αλουμινίου που διαλύονται σε κάθε λίτρο διαλύματος.
Βήματα για την επίλυση
1.
* Υπολογίστε τις γραμμομορείς σουλφιδίου αλουμινίου στο διάλυμα 0,20 L:
0,20 L * 0,030 mol/L =0,006 moles al₂s₃
2.
* Δεδομένου ότι κάθε mole του AL₂S₃ περιέχει 3 γραμμομορείς ιόντων σουλφιδίου, πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του AL₂S₃ με 3:
0,006 moles al₂s₃ * 3 moles s2 ⁻/mole al₂s₃ =0,018 moles s2⁻
απάντηση: Υπάρχουν 0.018 moles θειικών ιόντων στο διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Το πρόβλημα δηλώνει "σουλφίδιο αλουμινίου και οξυγόνο". Το οξυγόνο (O₂) δεν εμπλέκεται στο σχηματισμό θειικών ιόντων (SO₄2⁻). Αυτό το πρόβλημα πιθανότατα σκόπευε να επικεντρωθεί στα ιόντα σουλφιδίου από το σουλφίδιο αλουμινίου.
