Πώς βρίσκετε τις μοριακές αναλογίες κάθε οξειδίου;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου εύρεσης των γραμμομοριακών αναλογιών οξειδίων, μαζί με τα παραδείγματα:

Κατανόηση μοριακών αναλογιών

Οι μοριακές αναλογίες μας λένε η αναλογία των γραμμομορίων κάθε στοιχείου σε μια ένωση. Για τα οξείδια, εξετάζουμε τον λόγο του μετάλλου προς το οξυγόνο.

Βήματα για τον προσδιορισμό μοριακών αναλογιών

1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Προσδιορίστε τα στοιχεία που υπάρχουν στο οξείδιο.

2. Γράψτε τον χημικό τύπο: Γράψτε τον σωστό χημικό τύπο για το οξείδιο.

3. Προσδιορίστε τους δείκτες: Σημειώστε τους δείκτες (μικρούς αριθμούς) που ακολουθούν κάθε στοιχείο στον τύπο. Αυτοί οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου σε ένα γραμμομόριο της ένωσης.

Παράδειγμα 1:οξείδιο σιδήρου (iii) (Fe₂o₃)

1. Στοιχεία: Σίδερο (Fe) και οξυγόνο (Ο)

2. Φόρμουλα: Fe₂o₃

3. δείκτες: Ο δείκτης 2 μετά από Fe υποδεικνύει 2 γραμμομονείς σιδήρου. Ο δείκτης 3 μετά το O υποδεικνύει 3 γραμμομονείς οξυγόνου.

Επομένως, οι γραμμομοριακές αναλογίες οξειδίου του σιδήρου (iii) είναι 2:3 (Fe:o).

Παράδειγμα 2:οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃)

1. Στοιχεία: Αλουμίνιο (AL) και οξυγόνο (o)

2. Φόρμουλα: Al₂o₃

3. δείκτες: Ο δείκτης 2 μετά το AL υποδεικνύει 2 γραμμομορείς αλουμινίου. Ο δείκτης 3 μετά το O υποδεικνύει 3 γραμμομονείς οξυγόνου.

Επομένως, οι γραμμομοριακές αναλογίες οξειδίου του αργιλίου είναι 2:3 (AL:O)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εμπειρικοί τύποι: Οι χημικοί τύποι που χρησιμοποιούμε σε αυτά τα παραδείγματα είναι οι εμπειρικές φόρμουλες, οι οποίες αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση.

* Απλοποίηση αναλογιών: Μερικές φορές, μπορείτε να πάρετε δείκτες που μπορούν να απλοποιηθούν. Για παράδειγμα, εάν είχατε μια φόρμουλα όπως το Fe₄o₆, θα απλοποιήσατε την αναλογία σε 2:3 (Fe:O) διαιρώντας και τους δύο δείκτες κατά 2.

Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με άλλα παραδείγματα!