Ποιο είναι το pH για το χλωριούχο αμμωνίου;
Εδώ είναι γιατί:
* υδρόλυση: Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):
Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
* μετατόπιση ισορροπίας: Δεδομένου ότι η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, δεν ιονίζει εντελώς το νερό. Αυτό σημαίνει ότι η ισορροπία βρίσκεται προς τα αριστερά, ευνοώντας το σχηματισμό ιόντων υδρονίου.
* ph: Η παρουσία υπερβολικών ιόντων υδρονίου καθιστά το διάλυμα όξινο. Το ακριβές ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση χλωριούχου αμμωνίου.
Για να υπολογίσετε το pH, θα χρειαστείτε:
1. Η συγκέντρωση του διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου.
2. Η τιμή ΚΑ του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺). Αυτό είναι ένα μέτρο της αντοχής του ιόντος αμμωνίου ως οξύ.
Ένας γενικός κανόνας είναι ότι οι λύσεις των αλάτων που σχηματίζονται από μια αδύναμη βάση και ένα ισχυρό οξύ θα έχουν ένα pH μικρότερο από 7, υποδεικνύοντας ένα όξινο διάλυμα.
