Ποια είναι η τιμή ρΗ του διαλύματος υδροξειδίου αμμωνίου;

Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση, οπότε η τιμή του pH είναι μεγαλύτερη από 7 αλλά λιγότερο από 14. Το ακριβές pH θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση του διαλύματος.

Εδώ είναι γιατί:

* Αδύναμη βάση: Το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH) δεν ιονίζεται πλήρως στο νερό, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδροξειδίου του (OH⁻). Αυτό είναι σε αντίθεση με ισχυρές βάσεις όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), οι οποίες ιονίζουν πλήρως.

* Ισορροπία: Ο ιονισμός του υδροξειδίου του αμμωνίου είναι μια αντίδραση ισορροπίας:

Nh₄oh (aq) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)

* Συγκέντρωση: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) σε διάλυμα καθορίζει το ρΗ. Μια υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ (πιο βασικό).

Για να προσδιορίσετε το ακριβές pH, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου και να χρησιμοποιήσετε τη σταθερά ισορροπίας (KB) για τον ιονισμό του.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε τη συγκέντρωση και θέλετε να υπολογίσετε το pH.