Ποια είναι η δομή Lewis για το χλωριούχο αμμωνίου;
δομή Lewis για ιόν αμμωνίου (NH₄⁺)
1. αζώτου (n): Το άζωτο έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.
2. υδρογόνο (h): Κάθε υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
3. 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Δεδομένου ότι είναι ένα κατιόν με φορτίο +1, αφαιρέσουμε ένα ηλεκτρόνιο:9 - 1 =8.
4. τοποθέτηση: Το άζωτο είναι το κεντρικό άτομο και τα τέσσερα άτομα υδρογόνου το περιβάλλουν.
5. δεσμοί: Κάθε άτομο υδρογόνου σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό με άζωτο, χρησιμοποιώντας συνολικά 8 ηλεκτρόνια (4 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός =8).
6. Τυπικές χρεώσεις: Το άζωτο έχει επίσημο φορτίο +1 και κάθε υδρογόνο έχει επίσημο φορτίο 0.
δομή Lewis για ιόν χλωριούχου (CL⁻)
1. Χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 7. Δεδομένου ότι είναι ένα ανιόν με φορτίο -1, προσθέτουμε ένα ηλεκτρόνιο:7 + 1 =8.
3. τοποθέτηση: Το χλώριο είναι το κεντρικό άτομο.
4. ηλεκτρόνια: Το χλώριο έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους γύρω από αυτό, που αντιπροσωπεύονται ως 4 ζεύγη κουκίδων.
5. Τυπικές χρεώσεις: Το χλώριο έχει επίσημη φόρτιση -1.
Παράσταση χλωριούχου αμμωνίου (NH₄Cl):
Οι δομές Lewis των NH₄⁺ και CL⁻ συνδυάζονται για να αντιπροσωπεύουν το χλωριούχο αμμωνίου. Το θετικό φορτίο στο ιόν αμμωνίου προσελκύει το αρνητικό φορτίο στο ιόν χλωριούχου, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Διάγραμμα:
[NH₄⁺] [CL⁻]
Βασικά σημεία:
* Το χλωριούχο αμμώνιο είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντων χλωριδίου (CL⁻).
* Οι δομές Lewis των μεμονωμένων ιόντων είναι σημαντικές για την κατανόηση της σύνδεσης και της δομής της ένωσης.
* Δεν υπάρχει ενιαία δομή Lewis για ολόκληρη την ένωση, καθώς είναι μια ιοντική ένωση.
Θυμηθείτε, η δομή του Lewis βοηθά στην απεικόνιση της κατανομής των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα μόριο ή ιόν.
