Το σημείο τήξης του NaCl χαμηλότερα από το χλωριούχο ασβέστιο προσθήκης;

Όχι, η προσθήκη χλωριούχου ασβεστίου (CaCl₂) στο χλωριούχο νάτριο (NaCl) δεν μειώνει το σημείο τήξης . Στην πραγματικότητα, αυξάνει το σημείο τήξης. Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις: Τόσο το NaCl όσο και το CaCl₂ είναι ιοντικές ενώσεις. Δημιουργούν κρυσταλλικά πλέγματα με ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων τους.

* Σημείο τήξης: Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει η στερεά κατάσταση στην κατάσταση υγρού. Αυτό συμβαίνει όταν η θερμική ενέργεια ξεπερνά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί.

* Επίδραση του caCl₂: Όταν το CaCl₂ προστίθεται στο NaCl, διαταράσσει το πλέγμα Crystal NaCl. Ωστόσο, τα ιόντα Ca2 ⁺ από CaCl₂ έχουν ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη στα ιόντα CL⁻ από ό, τι τα ιόντα Na⁺. Αυτό δημιουργεί μια πιο στενά δεσμευμένη δομή με υψηλότερο σημείο τήξης.

Στην ουσία, η προσθήκη του CaCl₂ δημιουργεί μια μικτή ιοντική ένωση με ισχυρότερες ηλεκτροστατικές δυνάμεις, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο τήξης.

Σημαντική σημείωση: Ενώ η προσθήκη του CaCl₂ αυξάνει το σημείο τήξης του NaCl, το μίγμα θα λιώσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από την καθαρή CaCl₂ επειδή το CaCl₂ αραιώνεται από το NaCl.