Πώς θα αναγνωρίζατε μια μοριακή ένωση από τη φόρμουλα της;

Μπορείτε να αναγνωρίσετε μια μοριακή ένωση από τον τύπο της αναζητώντας αυτά τα βασικά χαρακτηριστικά:

1. Παρουσία μη μεταλλικών: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται τυπικά μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών.

* Παραδείγματα: CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), H2O (νερό), NH3 (αμμωνία), CH4 (μεθάνιο)

2. Χρήση προθέσεων: Οι μοριακές ενώσεις συχνά χρησιμοποιούν προθέματα για να υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου στην ένωση. Αυτά τα προθέματα είναι:

* Mono - 1

* DI - 2

* Tri - 3

* Tetra - 4

* Penta - 5

* Hexa - 6

* Hepta - 7

* OCTA - 8

* Nona - 9

* DECA - 10

* Παραδείγματα: CO2 (άνθρακα di οξείδιο), N2O4 ( di αζώτου tetra οξείδιο), PCL5 (φωσφόρος penta χλωριούχο)

3. Ειδικές χημικές ιδιότητες:

* Οι μοριακές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.

* Είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας τόσο σε στερεές όσο και σε υγρές καταστάσεις.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις που περιέχουν μέταλλο και μη μέταλλο μπορούν επίσης να είναι μοριακές ενώσεις.

* Πλαίσιο: Είναι σημαντικό να εξεταστεί το πλαίσιο όταν καθορίζεται εάν μια ένωση είναι μοριακή. Για παράδειγμα, εάν ένας τύπος αντιπροσωπεύει ένα συγκεκριμένο μόριο, όπως το νερό (H2O), είναι σίγουρα μια μοριακή ένωση.

Συνοπτικά, μπορείτε συνήθως να αναγνωρίσετε μια μοριακή ένωση αναζητώντας έναν τύπο που περιέχει μόνο μη μέταλλα και προθέματα που υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε τύπου ατόμου