Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του οξικού νατρίου και του υδροξειδίου του βαρίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ οξικού νατρίου (NAC₂H₃O₂) και υδροξειδίου του βαρίου (BA (OH) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2 nac₂h₃o₂ (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 naOH (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2 na⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + 2 oh (aq) → ba2⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq) + 2 na⁺ (aq) + 2 oh (aq)

3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και C₂h₃o₂⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή είναι η απλοποιημένη εξίσωση μετά την ακύρωση των ιόντων των θεατών:

ba2⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2 oh (aq)

Σημαντική σημείωση: Η καθαρή ιοντική εξίσωση φαίνεται να είναι "μηδενική" επειδή η αντίδραση μεταξύ οξικού νατρίου και υδροξειδίου του βαρίου δεν παράγει ένα ίζημα ή οποιαδήποτε άλλη παρατηρήσιμη αλλαγή. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι στην πραγματικότητα μια αντίδραση ισορροπίας που δεν ευνοεί σημαντικά το σχηματισμό προϊόντων.