Τι είδους δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ των μορίων υδρογόνου σε υγρό υδρογόνο;

Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων υδρογόνου σε υγρό υδρογόνο είναι Van der Waals Forces . Αυτές είναι αδύναμες, δυνάμεις μικρής εμβέλειας που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.

Συγκεκριμένα, ο κυρίαρχος τύπος δύναμης van der waals σε υγρό υδρογόνο είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου . Αυτά προκύπτουν από στιγμιαία, προσωρινά διπόλια που σχηματίζονται λόγω της τυχαίας κίνησης των ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι γιατί το υδρογόνο δεν παρουσιάζει άλλους τύπους διαμοριακών δυνάμεων:

* δεσμός υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Τα μόρια υδρογόνου περιέχουν μόνο άτομα υδρογόνου, έτσι δεν είναι δυνατή η δέσμευση υδρογόνου.

* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων, τα οποία έχουν μόνιμα διπόλια. Τα μόρια υδρογόνου είναι μη πολικά, επομένως δεν υπάρχουν δυνάμεις διπολικής-διπόλης.

Ως εκ τούτου, οι μόνες σημαντικές δυνάμεις που συγκρατούν μόρια υδρογόνου μαζί στην κατάσταση υγρού είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.