Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων χλωριούχου σε διάλυμα 229 ml εάν προσθήκη περίσσειας νιτρικού αργύρου κατακρημνίζει 8.07 g χλωριούχο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε την αντίδραση

Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) αντιδρά με ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για να σχηματίσει ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL):

Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια χλωριούχου

* Μοριακή μάζα AGCL: 143,32 g/mol

* moles agcl: (8.07 g AgCl) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol AgCl

Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, οι γραμμομορείς των ιόντων χλωριδίου είναι ίσα με τα γραμμομόρια του AgCl:0.0563 mol cl⁻

3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση χλωριούχου

* όγκος διαλύματος: 229 ml =0,229 l

* Συγκέντρωση ιόντων χλωριούχου: (0.0563 mol cl⁻) / (0.229 L) = 0.246 m

Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων χλωριδίου στο διάλυμα 229 ml είναι 0,246 m. ​​