Πώς οι ομοιοπολικές ενώσεις υπακούουν στον κανόνα οκτώ;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται: Όταν δύο άτομα σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια υπολογίζονται προς την οκτάδα και των δύο ατόμων που εμπλέκονται.
* Ολοκλήρωση του Οκτάτ: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με οκτώ ηλεκτρόνια, παρόμοια με τη σταθερή διαμόρφωση του ευγενή αερίου.
* Εξαιρέσεις: Ενώ ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος.
* βόριο: Το βόριο συχνά σχηματίζει ενώσεις με μόνο έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος.
* Στοιχεία στην περίοδο 3 και μετά: Αυτά τα στοιχεία μπορούν μερικές φορές να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος λόγω της διαθεσιμότητας D τροχιακών.
Παραδείγματα:
* μεθάνιο (CH4): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται τέσσερα ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο όπου όλα τα άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* νερό (H2O): Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη. Μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα σταθερό μόριο με οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από το οξυγόνο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας διπλούς δεσμούς. Κάθε άτομο οξυγόνου επιτυγχάνει οκτάτο και το άτομο άνθρακα επιτυγχάνει επίσης οκτάδες.
Συνοπτικά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις επιτυγχάνουν σταθερότητα με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, επιτρέποντας σε κάθε άτομο να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος και μοιάζει με την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενή αέριο, υπακούοντας έτσι στον κανόνα οκτάδων.
