Πίνακας ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων

Αυτή είναι μια λίστα με τα ισχυρά οξέα και τις ισχυρές βάσεις. Δεν είναι πάρα πολλά, επομένως είναι καλή ιδέα να τα απομνημονεύσετε, αν μπορείτε.

Πίνακας ισχυρών οξέων

Τα ισχυρά οξέα ιονίζονται πλήρως στο νερό για να δώσουν ή ή περισσότερα πρωτόνια ανά μόριο οξέος.

Όνομα	Τύπος	Ιοντισμός
υδροϊωδιούχο ή υδροϊωδικό οξύ	ΓΕΙΑ	H(aq) + I(aq)
υδροβρωμίδιο ή υδροβρωμικό οξύ	HBr	H(aq) + Br(aq)
υπερχλωρικό οξύ	HClO4	H(aq) + ClO4 (aq)
υδροχλωρικό οξύ	HCl	H(aq) + Cl(aq)
χλωρικό οξύ	HClO3	H(aq) + ClO3 (aq)
θειικό οξύ	H2 SO4	H(aq) + HSO4 (aq)*
νιτρικό οξύ	HNO3	H(aq) + NO3 (aq)

* HSO₄ είναι ένα ασθενές οξύ που συνεισφέρει επιπλέον πρωτόνια.

Πίνακας ισχυρών βάσεων

Οι ισχυρές βάσεις ιονίζονται πλήρως στο νερό για να δώσουν ή ή περισσότερα υδροξείδια ανά μόριο βάσης.

Όνομα	Τύπος	Ιοντισμός
υδροξείδιο του νατρίου	NaOH	Na(aq) + OH(aq)
υδροξείδιο του καλίου	KOH	K(aq) + OH(aq)
υδροξείδιο του λιθίου	LiOH	Li(aq) + OH(aq)
υδροξείδιο του ρουβιδίου	RbOH	Rb(aq) + OH(aq)
υδροξείδιο του καισίου	CsOH	Cs(aq) + OH(aq)
υδροξείδιο του ασβεστίου	Ca(OH)2	Ca(aq) + 2OH(aq)
υδροξείδιο του βαρίου	Ba(OH)2	Ba(aq) + 2OH(aq)
υδροξείδιο του στροντίου	Sr(OH)2	Sr(aq) + 2OH(aq)

Το υδροξείδιο του ασβεστίου, το υδροξείδιο του βαρίου και το υδροξείδιο του στροντίου δεν είναι πολύ διαλυτά στο νερό.