Γιατί η αμμωνία είναι ένα φυσικό αέριο και ζάχαρη σε θερμοκρασία δωματίου;

Η διαφορά στη φυσική κατάσταση μεταξύ αμμωνίας και ζάχαρης σε θερμοκρασία δωματίου βράζει μέχρι τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων τους.

αμμωνία (NH3):

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια αμμωνίας είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα μόρια αμμωνίας μαζί σε μια στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

* χαμηλό μοριακό βάρος: Η αμμωνία έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος, το οποίο συμβάλλει περαιτέρω στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις της.

ζάχαρη (C12H22O11):

* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια ζάχαρης είναι μεγάλα και πολύπλοκα, που περιέχουν πολλές πολικές υδροξυλικές ομάδες (-ΟΗ). Αυτές οι ομάδες σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, οι οποίοι συγκρατούν τα μόρια ζάχαρης σφιχτά μαζί σε μια στερεά κατάσταση.

* Υψηλό μοριακό βάρος: Η ζάχαρη έχει υψηλό μοριακό βάρος, το οποίο αυξάνει τη δύναμη αυτών των διαμοριακών δυνάμεων.

Συνοπτικά:

* αμμωνία: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και το χαμηλό μοριακό βάρος έχουν ως αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

* ζάχαρη: Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις (δεσμός υδρογόνου) και το υψηλό μοριακό βάρος οδηγούν σε στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.