Γιατί εμφανίζεται η αντίδραση του χλωριούχου σιδήρου και του χαλκού;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Ο σίδηρος (Fe) είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό (Cu). Αυτό σημαίνει ότι ο σίδηρος έχει ισχυρότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* Το χλωριούχο χαλκού (Cucl₂) περιέχει ιόντα χαλκού (Cu2⁺).
* Όταν ο σίδηρος προστίθεται σε διάλυμα χλωριούχου χαλκού, ο πιο δραστικός σιδήρου μετατοπίζει τον λιγότερο αντιδραστικό χαλκό. Τα άτομα σιδήρου χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ιόντα σιδήρου (II) (Fe2⁺) και τα ιόντα χαλκού κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν άτομα χαλκού (Cu).
Αυτό αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη χημική εξίσωση:
fe (s) + cucl₂ (aq) → fecl₂ (aq) + cu (s)
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση είναι αυθόρμητη Επειδή απελευθερώνει ενέργεια (εξωθερμική).
* Θα παρατηρήσετε Ένα κοκκινωπό-καφέ στερεό (χαλκό) που σχηματίζεται στην επιφάνεια του σιδήρου καθώς η αντίδραση εξελίσσεται. Το διάλυμα θα αλλάξει επίσης το χρώμα καθώς σχηματίζεται το χλωριούχο σίδηρο.
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο η σειρά αντιδραστικότητας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη του αποτελέσματος των χημικών αντιδράσεων.
