Ποιο άκρο του μορίου νερού προσελκύεται από ιόν νατρίου;

Το end -end end του μορίου νερού προσελκύεται από το ιόν νατρίου. Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).

* Ιονικός δεσμός: Τα ιόντα νατρίου (Na+) χρεώνονται θετικά.

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου του μορίου νερού προσελκύεται από το θετικό ιόν νατρίου. Αυτό είναι ένα παράδειγμα μιας ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης .

Αυτή η έλξη είναι αυτό που επιτρέπει στο χλωριούχο νάτριο (NaCl) να διαλύεται στο νερό. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, χωρίζοντάς τα ο ένας από τον άλλο και κρατώντας τα σε διάλυμα.