Ποιος είναι ο όγκος του αέριο SO2 του διοξειδίου του θείου που σχηματίζεται όταν καίγονται 2 moles carbon disulfide cs2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Cs₂ (l) + 3o₂ (g) → Co₂ (g) + 2SO₂ (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CS₂ παράγει 2 moles so₂.

3. Υπολογίστε τα moles του So₂ που παράγονται:

Δεδομένου ότι έχουμε 2 moles του CS₂, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τα moles του So₂:

2 moles cs₂ * (2 moles so₂ / 1 mole cs₂) =4 moles so₂

4. Υποθέστε STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση) για τον υπολογισμό του όγκου:

Στο STP (0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

5. Υπολογίστε τον όγκο του SO₂:

4 moles so₂ * (22,4 l/mole) = 89,6 l του So₂

Συνεπώς, σχηματίζονται 89,6 λίτρα αέριο διοξειδίου του θείου (SO₂) όταν καίγονται 2 γραμμομορείς δισουλφιδίου άνθρακα (CS₂).