Πώς σχηματίζεται το ψευδάργυρο νατρίου;
Δείτε πώς διαμορφώνεται σε λύση:
1. Αντίδραση οξειδίου του ψευδαργύρου με υδροξείδιο του νατρίου:
* Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO) αντιδρά με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ), συμβαίνει μια σύνθετη αντίδραση όπου σχηματίζονται ιόντα ψευδαργύρου ([ZnO₂] ²).
Εξίσωση:
ZnO (s) + 2naoh (aq) → na₂zno₂ (aq) + h₂o (l)
* Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και ο σχηματισμός ψευδαργύρου νατρίου ευνοείται σε υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
2. Ηλεκτροκίνηση ψευδαργύρου:
* Στη διαδικασία ηλεκτροδιάτρησης, το μέταλλο ψευδαργύρου εναποτίθεται σε μεταλλική επιφάνεια. Αυτή η διαδικασία συνήθως περιλαμβάνει ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
* Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρολυτικής, τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) αντιδρούν με ιόντα ψευδαργύρου για να σχηματίσουν υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂) ως ενδιάμεσο.
Εξίσωση:
Zn²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → zn (oh) ₂ (s)
* Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά περαιτέρω με υπερβολικά ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν ιόντα ψευδαργύρου.
Εξίσωση:
Zn (OH) ₂ (s) + 2OH⁻ (aq) → [zno₂] ²⁻ (aq) + 2h₂o (l)
* Τα ιόντα ψευδαργύρου στη συνέχεια μεταναστεύουν στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο) και μειώνονται σε μέταλλο ψευδαργύρου, το οποίο καταθέτει στην επιφάνεια.
Σημαντική σημείωση:
* Το ψευδάργυρο νατρίου είναι μια υποθετική ένωση και υπάρχει μόνο σε διάλυμα ως σύνθετο ιόν. Η σταθερότητα του εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τις συνθήκες διαλύματος, συμπεριλαμβανομένου του ρΗ και της συγκέντρωσης.
* Η ακριβής χημική δομή των ιόντων ψευδαργύρου σε διάλυμα εξακολουθεί να είναι θέμα συζήτησης και μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης.
Επομένως, ενώ το ψευδάργυρο νατρίου δεν είναι σταθερό στερεό, είναι ένα σημαντικό ενδιάμεσο σε διάφορες αντιδράσεις, ιδιαίτερα στη διαδικασία ηλεκτροδιάτρησης.
