Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδροξειδίου του αλουμινίου με υπερβολικό συμπυκνωμένο διάλυμα νατρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
Al (oh) ₃ (s) + 3naoh (aq) → na₃al (oh) ₆ (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Al (OH) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + [al (oh) ₆] ³⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, το ιόν του θεατή είναι na⁺.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Al (oh) ₃ (s) + 3OH⁻ (aq) → [al (oh) ₆] ³ ⁻ (aq)
Επεξήγηση:
* υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃ ₃ είναι ένα στερεό, οπότε δεν χωρίζεται σε ιόντα.
* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται εντελώς σε διάλυμα, σχηματίζοντας ιόντα Na⁺ και Oh⁻.
* αλουμινικό νάτριο (Na₃al (OH) ₆) είναι ένα σύνθετο ιόν που υπάρχει σε λύση.
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει ότι το υδροξείδιο του αλουμινίου αντιδρά με ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσει το σύμπλοκο τετραϋδροξοαλλουριώδους (III), [AL (OH) ₆] ³⁻.
Βασικά σημεία:
* υπερβολική NaOH: Η αντίδραση απαιτεί υπερβολική NaOH για να οδηγήσει το σχηματισμό του σύνθετου ιόντος.
* Αμφοτερική φύση: Το υδροξείδιο του αλουμινίου είναι αμφοτερικό, που σημαίνει ότι μπορεί να αντιδράσει τόσο με οξέα όσο και με βάσεις. Σε αυτή την περίπτωση, ενεργεί ως οξύ, δέχεται ιόντα υδροξειδίου.
* Σχηματισμός ιόντων: Η αντίδραση σχηματίζει ένα σύνθετο ιόν, το οποίο είναι ένα είδος που περιέχει ένα κεντρικό μεταλλικό ιόν που περιβάλλεται από προσδέματα (στην περίπτωση αυτή, ιόντα υδροξειδίου).
