Γιατί το χλώριο κάνει μια ιοντική ένωση με βρώμιο;
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Το χλώριο και το βρώμιο είναι και τα δύο αλογόνα και έχουν πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους δεν είναι αρκετά σημαντική για να δημιουργηθεί μια πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι απαραίτητη για τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
* ομοιοπολική σύνδεση: Αντί ενός ιοντικού δεσμού, το χλώριο και το βρώμιο σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό . Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Η προκύπτουσα ένωση είναι ένα διατομικό μόριο που ονομάζεται μονοχλωρίδιο βρωμίου (BRCL) .
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ στοιχείων με σημαντικά διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μέταλλα και μη μέταλλα).
* Εμφανίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ στοιχείων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μη μέταλλα).
Συνοπτικά: Το χλώριο και το βρώμιο, που είναι και τα δύο αλογόνα, έχουν παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες και ως εκ τούτου σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, όχι έναν ιοντικό δεσμό.
