Ποιος τύπος ένωσης θα είχε το χαμηλότερο σημείο τήξης;
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο τήξης:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Όσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων (όπως η συγκόλληση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να τους χωρίσει και να λιώσει την ουσία.
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερη επιφάνεια έχουν γενικά ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης.
* Συμμετρία: Τα συμμετρικά μόρια συσκευάζουν πιο αποτελεσματικά σε μια στερεά κατάσταση, οδηγώντας σε ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις και υψηλότερα σημεία τήξης.
Τύποι ενώσεων με χαμηλά σημεία τήξης:
* μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες ξεπερνούνται εύκολα με σχετικά μικρή θερμότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4), πεντάνιο (C5H12) και ιώδιο (I2).
* Μικρές πολικές ενώσεις: Ενώ τα πολικά μόρια έχουν δυνάμεις διπολικής διπόλης, εάν τα μόρια είναι μικρά και έχουν αδύναμη πολικότητα, το σημείο τήξης θα εξακολουθεί να είναι χαμηλό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) και αιθανόλη (C2H5OH).
Σημαντική σημείωση:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιών μεταξύ των ιόντων.
* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών που εκτείνονται σε ολόκληρη τη δομή.
Παράδειγμα:
Εξετάστε τη σύγκριση των σημείων τήξης:
* μεθάνιο (CH4): Ένα μη πολικό μόριο με πολύ αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Σημείο τήξης:-182.5 ° C
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Μια ιοντική ένωση με ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα. Σημείο τήξης:801 ° C
Συμπέρασμα:
Γενικά, μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις με μικρά μοριακά βάρη θα έχουν τα χαμηλότερα σημεία τήξης.
