Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το χλωριούχο βάριο και το οξικό μόλυβδο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου βαρίου (BACL₂) και του οξικού μολύβδου (II) (PB (C₂H₃O₂) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + pb (c₂h₃o₂) ₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + pbcl₂ (s)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) → ba2⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) + pbcl₂ (s)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι ba²⁺ (aq) και c₂h₃o₂⁻ (aq).

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή είναι η εξίσωση που περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

pb2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Ως εκ τούτου, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ χλωριούχου βαρίου και οξικού μολύβδου είναι PB2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → PBCl₂ (s)