Εάν το χλωριούχο αμμωνίου θερμαίνεται με υδροξείδιο του ασβεστίου, τα προϊόντα που σχηματίζονται είναι νερό αμμωνίας και ισορροπία αυτή η εξίσωση;
2 nh₄cl (s) + ca (oh) ₂ (s) → 2 nh₃ (g) + 2 h₂o (l) + caCl₂ (aq)
Επεξήγηση:
* Αντιδραστήρια:
* Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) είναι ένα συμπαγές άλας.
* Το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂ ₂) είναι επίσης μια συμπαγής ένωση, που συχνά ονομάζεται ασβέστη.
* Προϊόντα:
* Η αμμωνία (NH₃) είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή.
* Το νερό (h₂o) είναι ένα υγρό.
* Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι ένα διαλυτό άλας που σχηματίζει ένα υδατικό διάλυμα (AQ).
εξισορρόπηση της εξίσωσης:
1. Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Ca (OH) ₂. Υπάρχει 1 ασβέστιο (CA), 2 οξυγόνο (Ο) και 2 άτομα υδρογόνου (Η) στην αριστερή πλευρά.
2. Ισορροπία ασβέστιο (CA): Βάλτε έναν συντελεστή 1 μπροστά από το CaCl₂ στη δεξιά πλευρά.
3. Οξυγόνο ισορροπίας (o): Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά. Βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O στη δεξιά πλευρά.
4. Υδρογόνο ισορροπίας (h): Υπάρχουν τώρα 4 άτομα υδρογόνου στη δεξιά πλευρά. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NH₄CL στην αριστερή πλευρά για να εξισορροπήσετε το υδρογόνο.
5. Εξισορρόπηση αζώτου (n): Το άζωτο είναι τώρα αυτόματα ισορροπημένο με 2 άτομα αζώτου σε κάθε πλευρά.
Η εξίσωση είναι τώρα ισορροπημένη με ίσους αριθμούς κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές.
