Ποια είναι η συνολική τάση για μια αντίδραση οξειδοαναγωγής με τις μισές αντιδράσεις Ag e και Cu2 2e;

1. Προσδιορίστε τις μισές αντιδράσεις

* Μείωση: Ag + + E - → AG (αυτή η μισή αντίδραση κερδίζει ηλεκτρόνια)

* Οξείδωση: Cu → cu 2+ + 2Ε - (Αυτή η μισή αντίδραση χάνει ηλεκτρόνια)

2. Αναζητήστε τα τυπικά δυναμικά μείωσης

Θα χρειαστείτε έναν πίνακα τυπικών δυνατοτήτων μείωσης (E °) για να βρείτε τις τιμές για κάθε μισή αντίδραση. Ακολουθεί ένα τυπικό παράδειγμα:

* Ag + + E - → Ag E ° =+0,80 V

* Cu 2+ + 2Ε - → Cu E ° =+0.34 V

3. Προσδιορίστε το κυτταρικό δυναμικό

* Η αντίδραση με την υψηλότερη τιμή E ° είναι η μείωση. Σε αυτή την περίπτωση, Ag + + E - → Η AG είναι η μείωση.

* Η αντίδραση με την χαμηλότερη τιμή E ° είναι η οξείδωση. Σε αυτή την περίπτωση, Cu → Cu 2+ + 2Ε - είναι η οξείδωση.

για τον υπολογισμό του συνολικού κυτταρικού δυναμικού (E ° _Cell ), αφαιρέστε το τυπικό δυναμικό μείωσης της μισής αντίδρασης οξείδωσης από το τυπικό δυναμικό μείωσης της μισής αντίδρασης μείωσης.

E ° <υπο -> κυψέλη =E ° <υπο -> μείωση - E ° <υπο -οξείδωση

E ° <υπο -> κυψέλη =+0.80 V - (+0.34 V)

E ° <υπο -> κυψέλη =+0.46 V

Επομένως, η συνολική τάση για αυτήν την αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι +0,46 v.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αρχονικότητα: Ένα θετικό κυτταρικό δυναμικό (όπως υπολογίσαμε) δείχνει ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη υπό τυποποιημένες συνθήκες.

* Τυποποιημένες συνθήκες: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει τυποποιημένες συνθήκες 25 ° C και 1 πίεση atm.

* Εξισορρόπηση: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν στη μείωση της μισής αντίδρασης ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάθηκαν στην οξείδωση μισή αντίδραση. Μπορεί να χρειαστεί να πολλαπλασιάσετε μία ή και τις δύο μισές αντιδράσεις με έναν παράγοντα για να επιτύχετε αυτό.