Πόσες γραμμομορείς ιόντων βρωμιούχου υπάρχουν σε 750,0 mL 1,35 m mgbr2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τον τύπο:

* Το MgBR₂ είναι βρωμιούχο μαγνήσιο. Διαχωρίζεται σε διάλυμα για να σχηματίσει ένα ιόν Mg²⁺ και δύο ιόντα Br⁻:

Mgbr₂ (aq) → mg²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)

2. Υπολογίστε τα moles του mgbr₂:

* Μας δίνεται ο όγκος (750,0 ml) και η γραμμομοριακή (1,35 m) του διαλύματος MgBR₂.

* Μετατρέψτε τον όγκο σε λίτρα:750,0 ml * (1 L / 1000 ml) =0,750 L

* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή φόρμουλα για να βρείτε moles:

Moles =Molarity * Όγκος

Moles =1,35 mol/L * 0,750 L =1,0125 mol mgbr₂

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων βρωμιούχου:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Mgbr₂ παράγει 2 moles ιόντων Br⁻.

* Επομένως, τα moles του BR⁻ =1.0125 mol mgbr₂ * (2 mol br⁻ / 1 mol mgbr₂) =2.025 mol br⁻

απάντηση: Υπάρχουν 2.025 moles ιόντων βρωμιδίου που υπάρχουν σε 750,0 ml διαλύματος 1,35 m mgbr₂.