Είναι ακριβές να περιγράψουμε το χλωριούχο νάτριο, καθώς αποτελείται από μεμονωμένα σωματίδια, το καθένα αποτελούσε ένα κατιόν και χλώριο ανιόν;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να περιγράψουμε το χλωριούχο νάτριο (NaCl) ως που αποτελείται από μεμονωμένα σωματίδια, το καθένα αποτελούμενο από ένα κατιόν νατρίου (Na+) και ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει ένα ιονικό πλέγμα Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου. Αυτή η δομή πλέγματος εκτείνεται και στις τρεις διαστάσεις, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν ξεχωριστά "μόρια" του NaCl.

* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα πολύ διατεταγμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο μέσα στο πλέγμα. Αυτό το μοτίβο είναι γνωστό ως πλέγμα με επικεντρωμένο στο πρόσωπο (FCC) .

* ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, όχι από ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι τα ιόντα δεν συνδέονται μεταξύ τους σε σταθερή αναλογία ενός προς ένα.

Έτσι, ενώ είναι κοινό να αντιπροσωπεύουμε το NaCl ως "NaCl" ως μονάδα φόρμουλας, είναι πιο ακριβές να το σκεφτόμαστε ως ένα συνεχές, τρισδιάστατο δίκτυο ιόντων.

αναλογία: Φανταστείτε ένα γιγαντιαίο παζλ όπου κάθε κομμάτι αντιπροσωπεύει ένα ιόν νατρίου ή χλωριούχου. Τα κομμάτια παζλ ταιριάζουν τέλεια, δημιουργώντας μια τεράστια, διασυνδεδεμένη δομή. Δεν υπάρχουν ατομικά "παζλ" μέσα στη μεγαλύτερη δομή.

Επομένως, είναι καλύτερο να περιγράψουμε το χλωριούχο νάτριο ως ιοντική ένωση με κρυσταλλική δομή που προκύπτει από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων νατρίου και χλωριούχου.