Τι είναι πιο αντιδραστικό ένα χλωριούχο αλδεΰδη ή οξύ;
Αντιδραστικότητα των ενώσεων καρβονυλίου:
Η αντιδραστικότητα των ενώσεων καρβονυλίου επηρεάζεται από την ικανότητα απόσπασης ηλεκτρονίων της ομάδας που συνδέεται με τον άνθρακα καρβονυλίου.
* Χλωρίδια οξέος Έχετε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου που συνδέεται με τον άνθρακα καρβονυλίου, καθιστώντας τον άνθρακα καρβονυλίου περισσότερο ηλεκτρόφιλο και ευαίσθητο σε πυρηνόφιλη επίθεση.
* Αλδεΰδες Έχετε ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο υδρογόνου που συνδέεται με τον άνθρακα καρβονυλίου, καθιστώντας τον άνθρακα καρβονυλίου λιγότερο ηλεκτρόφιλο από ό, τι στα χλωρίδια οξέος.
Λόγοι για την υψηλότερη αντιδραστικότητα των χλωριδίων οξέος:
1. Το άτομο χλωρίου σε χλωρίδια οξέος είναι μια ισχυρή ομάδα που απομακρύνεται από ηλεκτρόνια, η οποία αυξάνει τη θετική πυκνότητα φορτίου στον άνθρακα καρβονυλίου, καθιστώντας την πιο ευαίσθητη σε πυρηνόφιλη επίθεση.
2. Το ιόν χλωριούχου (Cl-) είναι μια καλή ομάδα αποχώρησης, διευκολύνοντας την αποχώρηση του ατόμου χλωρίου κατά τη διάρκεια της πυρηνόφιλης επίθεσης.
3. σταθεροποίηση συντονισμού: Η ομάδα καρβονυλίου σε χλωρίδια οξέος σταθεροποιείται με συντονισμό, γεγονός που καθιστά τον άνθρακα καρβονυλίου περισσότερο ηλεκτρόφιλο.
Συμπέρασμα:
Λόγω της ισχυρότερης επίδρασης των ηλεκτρονίων, της καλής αποχώρησης και της σταθεροποίησης συντονισμού, τα χλωρίδια οξέος είναι πιο αντιδραστικά από τις αλδεΰδες προς την πυρηνόφιλη επίθεση.
