Η σωστή φόρμουλα ηλεκτρονίων για υδρογόνο είναι;

Δείτε πώς μπορείτε να σχεδιάσετε τον τύπο Electron DOT (δομή Lewis) για το υδρογόνο χλωριούχο (HCl):

1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους:

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο κέντρο:

* Το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Ωστόσο, δεδομένου ότι το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει μόνο έναν δεσμό, θα είναι στο εξωτερικό.

3. Συνδέστε τα άτομα με έναν μόνο δεσμό:

* Αυτό χρησιμοποιεί δύο ηλεκτρόνια, ένα από κάθε άτομο.

4. Συμπληρώστε το οκτάδα για το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο:

* Το χλώριο χρειάζεται 6 περισσότερα ηλεκτρόνια για να έχουν πλήρη οκτάδα. Προσθέτουμε τρία μοναχικά ζεύγη (6 κουκκίδες) γύρω από το άτομο χλωρίου.

Η φόρμουλα ηλεκτρονίων για το HCl μοιάζει με αυτό:

Η:CL:

:

:

Βασικά σημεία:

* Ο ενιαίος δεσμός μεταξύ Η και CL αντιπροσωπεύει την κοινή χρήση δύο ηλεκτρονίων.

* Το χλώριο έχει πλήρη οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) ενώ το υδρογόνο έχει ένα πλήρες ντουέτο (2 ηλεκτρόνια).

* Η δομή Lewis αντιπροσωπεύει με ακρίβεια τη σύνδεση στο HCl.