Τι είναι η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αργύρου και αμμωνίας;
1. Σχηματισμός του διαμαντινούχου (i) ιόντος:
* Το AGCL, ένα λευκό στερεό, είναι αδιάλυτο στο νερό.
* Όταν προστίθεται η αμμωνία, αντιδρά με τα ασημένια ιόντα (Ag⁺) που υπάρχουν στο στερεό AGCL.
* Δύο μόρια αμμωνίας συντεταγμένες με κάθε ασημένιο ιόν, σχηματίζοντας το dimminesilver (i) ιόν , [Ag (NH₃) ₂] ⁺. Αυτό το σύνθετο ιόν είναι διαλυτό στο νερό.
2. Η συνολική αντίδραση:
Η συνολική αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως εξής:
`` `
Agcl (s) + 2 nh₃ (aq) ⇌ [ag (nh₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
`` `
Επεξήγηση:
* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις.
* Η προσθήκη της αμμωνίας οδηγεί την αντίδραση στα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό των ιόντων ιόντων διαμίτων (Ι) και χλωριούχου.
* Η διαλυτότητα του AGCL αυξάνεται παρουσία αμμωνίας λόγω του σχηματισμού του διαλυτού συμπλέγματος ιόντος.
Βασικά σημεία:
* Το ιόν Diamminesilver (i) είναι ένα άχρωμο σύνθετο ιόν.
* Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για να διαλύσει τα κατακρημνισμένα χλωριούχα ασήμι και να διαχωρίσει το ασήμι από άλλα μέταλλα.
* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και η προσθήκη περίσσειας οξέος (π.χ. νιτρικό οξύ) μπορεί να αντιστρέψει την αντίδραση, προκαλώντας και πάλι την καθίζηση του χλωριούχου αργύρου.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αργύρου και αμμωνίας έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό του ιόντος διαλυτού διαμίτων (Ι), οδηγώντας στη διάλυση του ίζημα χλωριούχου αργύρου.
