Ποιος είναι ο τύπος και το σθένος του αλουμινικού;

Το "Aluminate" δεν είναι μια συγκεκριμένη ένωση, αλλά ένα πολυατομικό ιόν Αυτό μπορεί να σχηματίσει διάφορες ενώσεις ανάλογα με το φορτίο και το αντίθετο.

Κοινά ιόντα αλουμινίου:

* alo₂⁻ (αλουμινικό (iii) ιόν): Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο ιόν αλουμινίου, με ένα σθένος -1 . Σχηματίζεται από την αντίδραση του οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃) με βάση.

* alo₄⁵⁻ (Tetrahydroxoaluminate (iii) ιόν): Αυτό το ιόν έχει ένα σθένος -5 . Σχηματίζεται σε βασικές λύσεις και χρησιμοποιείται συχνά στην παραγωγή αλουμινίου.

Τύπος αργιλιδίων:

Ο τύπος αλουμινίου εξαρτάται από το φορτίο του ιόντος αλουμινίου και του αντίθετου. Για παράδειγμα:

* αλουμινικό νάτριο (Naalo₂): Το ιόν νατρίου (Na⁺) συνδυάζεται με το ιόν αλουμινικού (III) (ALO₂⁻) για να σχηματίσει αυτή την ένωση.

* Tetrahydroxoaluminate (III) (k [AL (OH) ₄]): Το ιόν καλίου (k⁺) συνδυάζεται με το ιόν τετραϋδροξοαλουμινικού (III) (ALO₄⁵⁻) για να σχηματίσει αυτή την ένωση.

Σημαντική σημείωση: Το σθένος του αλουμινικού μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση.

Για να προσδιορίσετε τον ακριβή τύπο και το σθένος του αλουμινικού σε μια συγκεκριμένη ένωση, πρέπει να γνωρίζετε το φορτίο του αντίθετου και το συνολικό φορτίο της ένωσης.