Το βρωμίρο έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Το βρώμιο (Br₂) και το χλώριο (CL₂) είναι και τα δύο διατομικά αλογόνα. Βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Ωστόσο, το βρώμιο είναι ένα μεγαλύτερο μόριο από το χλώριο.
* μεγαλύτερο μέγεθος, ισχυρότερες δυνάμεις: Το μεγαλύτερο μέγεθος του βρωμίου σημαίνει ότι το σύννεφο ηλεκτρονίων του είναι πιο πολωμένο, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα υψηλότερο σημείο βρασμού.
Σημεία βρασμού:
* Χλώριο (CL₂): -34.04 ° C
* Βρωμίνη (BR₂): 58.8 ° C
Επομένως, το βρωμίρο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το χλώριο.
