Γιατί η αντίδραση SO2 συν H2O H2SO2 δεν είναι ισορροπημένη;

Η αντίδραση που έχετε παράσχει, SO2 + H2O -> H2SO2, δεν είναι ισορροπημένη Επειδή ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) δεν ισούται με τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Εδώ είναι μια κατανομή:

αντιδραστήρια:

* s: 1 άτομο

* o: 3 άτομα (2 από SO2 και 1 από H2O)

* h: 2 άτομα

Προϊόντα:

* s: 1 άτομο

* o: 2 άτομα

* h: 2 άτομα

Το πρόβλημα: Υπάρχουν 3 άτομα οξυγόνου στην πλευρά των αντιδραστηρίων και μόνο 2 από την πλευρά των προϊόντων.

Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, πρέπει να προσαρμόσετε τους συντελεστές μπροστά από τους χημικούς τύπους:

SO2 + H2O -> H2SO3

Επεξήγηση της ισορροπημένης εξίσωσης:

* SO2: 1 μόριο (1 άτομο θείου και 2 άτομα οξυγόνου)

* h2o: 1 μόριο (2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου)

* H2SO3: 1 μόριο (2 άτομα υδρογόνου, 1 άτομο θείου και 3 άτομα οξυγόνου)

Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη:

* s: 1 άτομο σε κάθε πλευρά

* o: 3 άτομα σε κάθε πλευρά

* h: 2 άτομα σε κάθε πλευρά

Σημαντική σημείωση: Το προϊόν της αντίδρασης είναι στην πραγματικότητα θειώδες οξύ (H2SO3) , όχι H2SO2 .