Ποια μάζα του νατρίου είναι απαραίτητη για την παραγωγή οξειδίου 108,2 g;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση του νατρίου (Na) με οξυγόνο (O₂) παράγει οξείδιο του νατρίου (Na₂O):
4 na + o₂ → 2 na₂o
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα οξειδίου του νατρίου (Na₂O):
* NA:22.99 g/mol
* O:16.00 g/mol
Μοριακή μάζα Na₂o =(2 * 22,99 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =61,98 g/mol
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξειδίου του νατρίου:
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles Na₂o =108,2 g / 61,98 g / mol =1,746 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του νατρίου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 4 moles του Na αντιδρούν για να παράγουν 2 moles na₂o. Επομένως, ο λόγος μόριας είναι 4:2 ή 2:1.
* Moles of Na =(2/1) * 1,746 mol =3,492 mol
5. Υπολογίστε τη μάζα του νατρίου:
* Μάζα =moles * μοριακή μάζα
* Μάζα Na =3,492 mol * 22,99 g/mol = 80,3 g
Επομένως, χρειάζεστε 80,3 g νατρίου για να παράγετε 108,2 g οξειδίου του νατρίου.
