Πόσα γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα θα παράγονται εάν 45 g C6H12O6 αντέδρασαν πλήρως με οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της γλυκόζης (C6H12O6) είναι:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της γλυκόζης και του διοξειδίου του άνθρακα:
* Γλυκόζη (C6H12O6):(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO2):(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της γλυκόζης:
* Moles της γλυκόζης =(μάζα γλυκόζης) / (μοριακή μάζα γλυκόζης)
* Moles γλυκόζης =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole γλυκόζης παράγει 6 γραμμομονείς διοξειδίου του άνθρακα.
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται:
* Moles του CO2 =(moles γλυκόζης) * (6 moles CO2 / 1 mole γλυκόζη)
* Moles του CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol
6. Υπολογίστε τη μάζα του διοξειδίου του άνθρακα:
* Μάζα CO2 =(Moles of CO2) * (μοριακή μάζα CO2)
* Μάζα CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g
Επομένως, 66,02 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα θα παράγονται εάν 45 g γλυκόζης αντέδρασαν πλήρως με οξυγόνο.
