Τι είδους δεσμοί μεταξύ των ατόμων θείου και οξυγόνου;

Οι δεσμοί μεταξύ ατόμων θείου και οξυγόνου στα περισσότερα οξείδια θείου είναι ομοιοπολικοί δεσμοί .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να προκαλέσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων (η οποία θα δημιουργούσε ένα ιοντικό δεσμό). Αντ 'αυτού, τα άτομα θείου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Παραδείγματα:

* Διοξείδιο του θείου (SO2): Υπάρχουν δύο ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ κάθε ατόμου θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου.

* Τριογείο θείου (SO3): Υπάρχουν τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ κάθε ατόμου θείου και κάθε ατόμου οξυγόνου.

Σημαντική σημείωση: Ενώ οι δεσμοί είναι κυρίως ομοιοπολικοί, λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, συχνά έχουν ένα βαθμό πολικότητα . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, οδηγώντας σε ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στα άτομα οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο άτομο θείου.