Χρησιμοποιώντας το διοξείδιο του πυριτίου ως παράδειγμα και τον περιοδικό πίνακα A Reference. Περιγράψτε πώς να γράψετε τη φόρμουλα ομοιοπολικής ένωσης.
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία
* Το πυρίτιο (SI) βρίσκεται στην ομάδα 14 (IVA) του περιοδικού πίνακα.
* Το οξυγόνο (O) βρίσκεται στην ομάδα 16 (VIA) του περιοδικού πίνακα.
2. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους
* Το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (είναι στην ομάδα 14).
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (είναι στην ομάδα 16).
3. Προσδιορίστε τον επιθυμητό αριθμό ομολόγων
* Το πυρίτιο πρέπει να σχηματίσει 4 δεσμούς για να επιτευχθεί σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος).
* Το οξυγόνο πρέπει να σχηματίσει 2 δεσμούς για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο.
4. Βρείτε την απλούστερη αναλογία
* Για να ικανοποιήσει τις απαιτήσεις συγκόλλησης, ένα άτομο πυριτίου μπορεί να συνδεθεί με δύο άτομα οξυγόνου. Αυτό αντιπροσωπεύεται από τον τύπο sio₂ .
5. Γράψτε τον τύπο
* Ο τύπος της ομοιοπολικής ένωσης γράφεται με το στοιχείο που είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό (στην περίπτωση αυτή, πυρίτιο), ακολουθούμενο από το στοιχείο που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό (οξυγόνο). Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.
Βασικά σημεία:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο είναι τυπικά γραμμένο τελευταίο στον τύπο.
* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο επιδιώκει δύο).
Ας δούμε ένα άλλο παράδειγμα:
διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* άνθρακα (Ομάδα 14) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (Ομάδα 16) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Ένα άτομο άνθρακα μπορεί να σχηματίσει διπλούς δεσμούς με δύο άτομα οξυγόνου, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων για όλα τα άτομα.
Επομένως, ο τύπος για το διοξείδιο του άνθρακα είναι CO₂.
