Ποια είναι η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου;

Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου είναι ένας αριθμός που αντιπροσωπεύει το Charge Ένα άτομο αυτού του στοιχείου θα είχε εάν όλα τα ηλεκτρόνια στους χημικούς δεσμούς του ανατέθηκαν στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Είναι ένας τρόπος παρακολούθησης της μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* Χημικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ή μεταφέρονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομόλογα.

* κατάσταση οξείδωσης: Έχει αντιστοιχιστεί σε ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν.

* Μια θετική κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι το άτομο έχει χάσει ηλεκτρόνια (έχει οξειδωθεί).

* Μια αρνητική κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι το άτομο έχει κερδίσει ηλεκτρόνια (έχει μειωθεί).

* Μια κατάσταση οξείδωσης μηδενικού σημαίνει ότι το άτομο δεν έχει χάσει ή κερδίσει ηλεκτρόνια.

Κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης:

1. Δωρεάν στοιχεία: Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου στην στοιχειακή του μορφή είναι πάντα 0. (Π.χ., Na, O2, CL2)

2. μονοτομικά ιόντα: Η κατάσταση οξείδωσης είναι ίση με την επιβάρυνση του ιόντος. (π.χ., Na + =+1, O2- =-2)

3. Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα μια κατάσταση οξείδωσης -1.

4. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως μια κατάσταση οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H2O2) όπου είναι -1, και σε ενώσεις με φθόριο όπου είναι θετικό.

5. Υδρογόνο: Το υδρογόνο συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου είναι -1.

6. Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι μηδέν.

7. Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε νερό (H2O):

* Το οξυγόνο (Ο) έχει κατάσταση οξείδωσης -2 (κανόνας 4).

* Το υδρογόνο (Η) έχει κατάσταση οξείδωσης +1 (κανόνας 5).

* Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου, η συνολική κατάσταση οξείδωσης για υδρογόνο είναι +2.

* Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης (+2-2) ισούται με μηδέν, επιβεβαιώνοντας ότι το μόριο είναι ουδέτερο.

Σημασία των καταστάσεων οξείδωσης:

* Πρόβλεψη χημικών αντιδράσεων: Η γνώση των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων συμβάλλει στην πρόβλεψη εάν είναι πιθανό να συμβεί μια αντίδραση και ποια προϊόντα θα μπορούσαν να σχηματίσουν.

* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Οι καταστάσεις οξείδωσης βοηθούν στην εξισορρόπηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων).

* Κατανόηση της χημικής σύνδεσης: Οι καταστάσεις οξείδωσης παρέχουν μια εικόνα για τη φύση των χημικών δεσμών και την κατανομή των ηλεκτρονίων σε μόρια.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσω περισσότερων παραδειγμάτων!