Υβριδικά τροχιακά που χρησιμοποιούνται από χλώριο σε CLF5;
1. Δομή Lewis
* Το χλώριο είναι το κεντρικό άτομο, που περιβάλλεται από πέντε άτομα φθορίου.
* Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε φθορίνη έχει 7.
* Για να ικανοποιήσει τον κανόνα οκτάδων, το χλώριο σχηματίζει πέντε μεμονωμένους δεσμούς με φθόριο, αφήνοντας ένα μοναδικό ζευγάρι στο χλώριο.
2. Γεωμετρία τομέα ηλεκτρονίων
* τομείς ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 6 τομείς ηλεκτρονίων:5 τομείς συγκόλλησης και 1 μοναδικό ζεύγος.
* Γεωμετρία τομέα ηλεκτρονίων: Με βάση τους 6 τομείς ηλεκτρονίων, η γεωμετρία τομέα ηλεκτρονίων είναι οκταεδρική.
3. Μοριακή γεωμετρία
* Lone Pair Effect: Το μοναδικό ζεύγος στο χλώριο θα παραμορφώσει ελαφρώς το σχήμα, με αποτέλεσμα μια τετραγωνική πυραμιδική μοριακή γεωμετρία.
4. Υβριδισμός
* Αριθμός υβριδικών τροχιακών: Δεδομένου ότι υπάρχουν 6 τομείς ηλεκτρονίων, το χλώριο χρειάζεται 6 υβριδικά τροχιακά.
* Τύπος υβριδισμού: Η υβριδοποίηση που παράγει 6 τροχιακά είναι sp³d2 (ένα s, τρία p και δύο d τροχιά).
Συμπέρασμα
Το χλώριο στο CLF5 χρησιμοποιεί sp³d² υβριδικά τροχιακά για να σχηματίσουν τους πέντε δεσμούς με φθόριο και να φιλοξενήσουν το μοναδικό ζευγάρι.
