Γιατί το χλωριούχο νάτριο είναι διαλυτή στο νερό αλλά όχι στο αλκοόλ;
Διαλυτότητα:ένα θέμα έλξης
Η διαλυτότητα αφορά την ικανότητα μιας ουσίας (της διαλυμένης ουσίας) να διαλύεται σε άλλο (ο διαλύτης). Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει τη διαλυτότητα είναι η σχετική ισχύς των αξιοθέατων μεταξύ:
* Αξιοθέατα διαλυτής διαλυτής ουσίας: Οι δυνάμεις που κρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας (ή ιόντα, στην περίπτωση του NaCl) μαζί.
* Αξιοθέατα διαλύτη διαλύτη: Οι δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια του διαλύτη μαζί.
* Αξιοθέατα διαλυτή διαλύτη: Οι δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.
νερό:ένας πολικός διαλύτης
* Το νερό (h₂o) είναι ένα polar μόριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα θετικά ιόντα νατρίου (Na⁺) προσελκύονται από το αρνητικό άκρο των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου (CL⁻) προσελκύονται από το θετικό τέλος των μορίων νερού.
* Αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων ιόντων ξεπεράστε τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα, επιτρέποντας στο αλάτι να διαλύεται.
αλκοόλ:ένας λιγότερο πολικός διαλύτης
* Οι περισσότερες αλκοόλες, όπως η αιθανόλη (c₂h₅oh), είναι λιγότερο πολικές από το νερό. Έχουν μια ασθενέστερη διπολική στιγμή και σχηματίζουν ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* αλκοόλες βασίζονται κυρίως σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου για να προσελκύσει ο ένας τον άλλον.
* Ενώ οι αλκοόλες μπορούν να σχηματίσουν μερικούς δεσμούς υδρογόνου Με τα ιόντα, αυτές οι αλληλεπιδράσεις δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τα ισχυρά ιοντικά αξιοθέατα μέσα στο κρύσταλλο NaCl.
Η κατώτατη γραμμή
Εν ολίγοις, η ισχυρή πολικότητα του νερού και η ικανότητα να σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών με τα ιόντα στο NaCl του επιτρέπει να διαλύσει το αλάτι. Οι αλκοόλες, που είναι λιγότερο πολικές, δεν μπορούν να σχηματίσουν αρκετά ισχυρές αλληλεπιδράσεις για να διαταράξουν τους ιοντικούς δεσμούς εντός της δομής NaCl, αποτρέποντας έτσι τη διάλυση.
