Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του υδροϊωτικού οξέος και του υδροξειδίου του ασβεστίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του υδροϊωτικού οξέος (HI) και του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:

* Αντιδραστήρια: Υδροϊτικό οξύ (HI) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂)

* Προϊόντα: Ιωδιούχο ασβέστιο (CAI₂) και νερό (h₂o)

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Hi + Ca (OH) ₂ → Cai₂ + h₂o

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* ασβέστιο (ca): Η εξίσωση έχει ένα άτομο CA σε κάθε πλευρά, οπότε είναι ισορροπημένη.

* ιώδιο (i): Υπάρχει ένα άτομο I στα αριστερά και δύο στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το HI:

2HI + CA (OH) ₂ → CAI₂ + H₂O

* οξυγόνο (o): Υπάρχουν δύο άτομα Ο στα αριστερά και ένα στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o:

2HI + CA (OH) ₂ → CAI₂ + 2H₂O

* υδρογόνο (h): Υπάρχουν τέσσερα άτομα σε κάθε πλευρά, οπότε είναι ισορροπημένα.

4. Ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2HI + CA (OH) ₂ → CAI₂ + 2H₂O