Ποιο έχει η πιο αδύναμη αλληλεπίδραση CO2 NO2 SO2 ή H2S;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων υπαγορεύει τη συνολική τους δύναμη αλληλεπίδρασης.
* CO2: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα γραμμικό μόριο με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ασθενέστερος τύπος) λόγω της μη πολικής φύσης του.
* no2: Το διοξείδιο του αζώτου είναι ένα λυγισμένο μόριο με μόνιμη διπολική στιγμή, οδηγώντας σε ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.
* SO2: Το διοξείδιο του θείου είναι επίσης ένα λυγισμένο μόριο με μόνιμη διπολική στιγμή και μπορεί να συμμετάσχει σε αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Επιπλέον, το θείο είναι μεγαλύτερο και πιο πολωμένο από το οξυγόνο, αυξάνοντας τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* h2s: Το σουλφίδιο του υδρογόνου έχει λυγισμένο σχήμα και μπορεί να παρουσιάζει αδύναμες αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου λόγω της παρουσίας υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο θείου.
* Polarizability: Τα μεγαλύτερα και πιο σύνθετα μόρια είναι πιο πολωμένα, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Το CO2 είναι το μικρότερο και λιγότερο πολωμένο μεταξύ των τεσσάρων.
Συνοπτικά: Το CO2, που είναι μη πολικός και έχοντας τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, βιώνει την ασθενέστερη αλληλεπίδραση μεταξύ των δεδομένων μορίων.
