Τα άτομα χλωρίου σε υδρογόνο χλωρίδιο έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από ό, τι το μόριο είναι επομένως μη πολικό ομοιοπολικό μόριο;

Είσαι σχεδόν εκεί! Εδώ είναι πώς να σπάσετε τη δήλωση και να το διορθώσετε:

Τι είναι αλήθεια:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ χλωρίου και υδρογόνου δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το άτομο χλωρίου θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ το άτομο υδρογόνου θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).

Τι είναι λανθασμένο:

* μη πολικό ομοιοπολικό μόριο: Η δήλωση καταλήγει λανθασμένα στο συμπέρασμα ότι το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) είναι μη πολικό. Λόγω του πολικού ομοιοπολικού δεσμού, το HCl είναι ένα πολικό μόριο.

Γιατί το HCl είναι πολικό:

Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο HCl. Το άκρο του χλωρίου είναι πιο αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου είναι πιο θετικό. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου καθιστά το μόριο πολικό.

Συνοπτικά:

* Το HCl είναι ένα πολικό μόριο λόγω του πολικού ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Η ισχυρότερη έλξη του ατόμου χλωρίου στα κοινά ηλεκτρόνια δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άκρο του χλωρίου.