Ποιο είναι το pH του νιτρικού αμμωνίου;
* υδρόλυση: Όταν το νιτρικό αμμώνιο διαλύεται στο νερό, υφίσταται υδρόλυση. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):
Nh₄⁺ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃
* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία, αλλά ευνοεί το σχηματισμό ιόντων υδρονίου, καθιστώντας το διάλυμα ελαφρώς όξινο. Η παρουσία ιόντων H₃o⁺ είναι αυτό που δίνει στη λύση μια τιμή pH μικρότερη από 7.
Το ακριβές ρΗ ενός διαλύματος νιτρικού αμμωνίου εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του. Ένα πιο συγκεντρωμένο διάλυμα θα είναι πιο όξινο.
Εδώ είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή:
* Αραίωτα λύσεις: Συνήθως έχουν ένα pH στην περιοχή 5-6.
* Συγκεντρωμένα διαλύματα: Μπορεί να έχει pH τόσο χαμηλό όσο 4 ή 3.
Σημαντική σημείωση: Αναφέρεται πάντα σε μια αξιόπιστη πηγή ή εκτελείτε μέτρηση pH για να προσδιορίσετε το ακριβές ρΗ ενός συγκεκριμένου διαλύματος νιτρικού αμμωνίου.
