Πώς εξηγεί ο κανόνας οκτάδων σχηματισμού ιόντος χλωριούχου;
Ο κανόνας οκτάδων
Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους). Αυτή η διαμόρφωση μοιάζει με αυτή ενός ευγενή αέριο, τα οποία είναι γνωστά για τη σταθερότητά τους.
Διαμόρφωση ηλεκτρονίων χλωρίου
* Το χλώριο (CL) έχει 17 ηλεκτρόνια, με ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 7. Αυτό σημαίνει ότι διαθέτει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
* Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα, χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.
σχηματισμός του χλωριούχου ιόντος
* Το χλώριο επιτυγχάνει ένα σταθερό οκτάδα από κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από άλλο άτομο.
* Αυτό το κέρδος ενός ηλεκτρονίου οδηγεί σε αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου, μετατρέποντάς το σε ιόν χλωριούχου (CL⁻).
* Το ιόν χλωριούχου έχει τώρα 18 ηλεκτρόνια (2, 8, 8), δίνοντάς του μια πλήρη οκτάδα και μοιάζει με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αργόν (AR), ένα ευγενές αέριο.
Συνοπτικά: Ο κανόνας οκτάδων εξηγεί τον σχηματισμό του ιόντος χλωριούχου, υποδεικνύοντας την τάση του χλωρίου να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Αυτό το κέρδος ηλεκτρονίων οδηγεί σε αρνητικό φορτίο, σχηματίζοντας το ιόν χλωριούχου.
