Τι χρειάζεται για την εξισορρόπηση της αντίδρασης CL2 KL KCL L2;
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα
* Αντιδραστήρια: CL₂ (αέριο χλωρίου), KI (ιωδιούχο κάλιο)
* Προϊόντα: KCL (χλωριούχο κάλιο), i₂ (ιώδιο)
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση
Cl₂ + ki → kcl + i₂
3. Εξισορρόπηση των ατόμων
* χλώριο (CL): Υπάρχουν 2 άτομα χλωρίου στα αριστερά (CL₂) και 1 στα δεξιά (KCL). Για να εξισορροπήσετε, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το KCL.
* κάλιο (k): Υπάρχει 1 άτομο καλίου στα αριστερά (KI) και 2 στα δεξιά (2kcl). Για να εξισορροπήσετε, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το KI.
* ιώδιο (i): Υπάρχει 1 άτομο ιωδίου στα αριστερά (KI) και 2 στα δεξιά (i₂). Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη για ιώδιο.
4. Η ισορροπημένη εξίσωση
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂
Επεξήγηση:
* συντελεστές: Οι αριθμοί μπροστά από κάθε μόριο αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* Διατήρηση της μάζας: Η ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, εκπληρώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
